Хром (Cr), химический элемент VI группы периодической системы Менделеева. Относится к переходным металлом с атомным номером 24 и атомной массой 51,996. В переводе с греческого, название металла означает «цвет». Такому названию металл обязан разнообразной цветовой гамме, которая присуща его различным соединениям.

Физические характеристики хрома

Металл обладает достаточной твердостью и хрупкостью одновременно. По шкале Мооса твердость хрома оценивается в 5,5. Этот показатель означает, что хром имеет максимальную твердость из всех известных на сегодня металлов, после урана, иридия, вольфрама и бериллия. Для простого вещества хрома характерен голубовато-белый окрас.

Металл не относится к редким элементам. Его концентрация в земной коре достигает 0,02% масс. долей. В чистом виде хром не встречается никогда. Он содержится в минералах и рудах, которые являются главным источником добычи металла. Хромит (хромистый железняк, FeO*Cr 2 O 3) считается основным соединением хрома. Еще одним достаточно распространенным, однако менее важным минералом, является крокоит PbCrO 4 .

Металл легко поддается плавке при температуре 1907 0 С (2180 0 К или 3465 0 F). При температуре в 2672 0 С - закипает. Атомная масса металла составляет 51,996 г/моль.

Хром является уникальным металлом благодаря своим магнитным свойствам. В условиях комнатной температуры ему присуще антиферромагнитное упорядочение, в то время, как другие металлы обладают им в условиях исключительно пониженных температур. Однако, если хром нагреть выше 37 0 С, физические свойства хрома изменяются. Так, существенно меняется электросопротивление и коэффициент линейного расширения, модуль упругости достигает минимального значения, а внутреннее трение значительно увеличивается. Такое явление связано с прохождением точки Нееля, при которой антиферромагнитные свойства материала способны изменяться на парамагнитные. Это означает, что первый уровень пройден, и вещество резко увеличилось в объеме.

Строение хрома представляет собой объемно-центрированную решетку, благодаря которой металл характеризуется температурой хрупко-вязкого периода. Однако, в случае с данным металлом, огромное значение имеет степень чистоты, поэтому, величина находится в пределах -50 0 С - +350 0 С. Как показывает практика, раскристаллизированный металл не имеет никакой пластичности, но мягкий отжиг и формовка делают его ковким.

Химические свойства хрома

Атом имеет следующую внешнюю конфигурацию: 3d 5 4s 1 . Как правило, в соединениях хром имеет следующие степени окисления: +2, +3, +6, среди которых наибольшую устойчивость проявляет Сr 3+ .Кроме этого существуют и другие соединения, в которых хром проявляет совершенно иную степень окисления, а именно: +1, +4, +5.

Металл не отличается особой химической активностью. Во время нахождения хрома в обычных условиях, металл проявляет устойчивость к влаге и кислороду. Однако, данная характеристика не относится к соединению хрома и фтора - CrF 3 , которое при воздействии температур, превышающих 600 0 С, взаимодействует с парами воды, образуя в результате реакции Сr 2 О 3 , а также азотом, углеродом и серой.

Во время нагревания металлического хрома, он взаимодействует с галогенами, серой, кремнием, бором, углеродом, а также некоторыми другими элементами, в результате чего получаются следующие химические реакции хрома:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (с примесью CrF 5)

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2Cr + 3S = Cr 2 S 3

Хроматы можно получить, если нагреть хром с расплавленной содой на воздухе, нитратами или хлоратами щелочных металлов:

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 .

Хром не обладает токсичностью, чего нельзя сказать о некоторых его соединениях. Как известно, пыль данного металла, при попадании в организм, может раздражать легкие, через кожу она не усваивается. Но, поскольку в чистом виде он не встречается, то его попадание в человеческий организм является невозможным.

Трехвалентный хром попадает в окружающую среду во время добычи и переработки хромовой руды. В человеческий организм попадание хрома вероятно в виде пищевой добавки, используемой в программах по похудению. Хром с валентностью, равной +3, является активным участником синтеза глюкозы. Ученые установили, что излишнее употребление хрома особого вреда человеческому организму не наносит, поскольку не происходит его всасывание, однако, он способен накапливаться в организме.

Соединения, в котором участвует шестивалентный металл, являются крайне токсичными. Вероятность их попадания в человеческий организм появляется во время производства хроматов, хромирования предметов, во время проведения некоторых сварочных работ. Попадание такого хрома в организм чревато серьезными последствиями, так как соединения, в которых присутствует шестивалентный элемент, представляют собой сильные окислители. Поэтому, могут вызвать кровотечение в желудке и кишечнике, иногда с прободением кишечника. При попадании таких соединений на кожу возникают сильные химические реакции в виде ожогов, воспалений, возникновения язв.

В зависимости от качества хрома, которое необходимо получить на выходе, существует несколько способов производства металла: электролизом концентрированных водных растворов оксида хрома, электролизом сульфатов, а также восстановлением оксидом кремния. Однако, последний способ не очень популярен, так как при нем на выходе получается хром с огромным количеством примесей. Кроме того, он также является экономически невыгодным.

Характерные степени окисления хрома

Степень окисления	Оксид	Гидроксид	Характер	Преобладающие формы в растворах	Примечания
+2	CrO (чёрный)	Cr(OH)2 (желтый)	Основный	Cr2+ (соли голубого цвета)	Очень сильный восстановитель
	Cr2O3 (зелёный)	Cr(OH)3 (серо-зеленый)	Амфотерный	Cr3+ (зеленые или лиловые соли) - (зелёный)
+4	CrO2	не существует	Несолеобразующий	-	Встречается редко, малохарактерна
+6	CrO3 (красный)	H2CrO4 H2Cr2O7	Кислотный	CrO42- (хроматы, желтые) Cr2O72- (дихроматы, оранжевые)	Переход зависит от рН среды. Сильнейший окислитель, гигроскопичен, очень ядовит.

Google Chrome - бесплатная программа для просмотра сайтов в Интернете (браузер). Быстрая, удобная, современная. Умеет все, что нужно для комфортной работы и отдыха в сети.

Чем хорош Хром:

• Открывает любые сайты
• Автоматически переводит веб-страницы
• Защищает от вирусов и фишинга
• Самостоятельно обновляется

Chrome - это программа, созданная корпорацией Google, которая, как известно, является самой «крутой» компанией в мире. В этот браузер вложено очень много денег, над ним работали и работают лучшие умы, программа постоянно совершенствуется.

Как установить программу

Качаете файл программы, открываете его, устанавливаете. Chrome устанавливается только на системный диск (как правило, это Локальный диск C).

После установки браузер открывается и сразу же им можно пользоваться.

Также на Рабочем столе появляется ярлык программы, то есть значок, который ее открывает.

Как пользоваться Google Chrome

Для запуска программы нужно открыть значок Google Chrome. Обычно он находится на Рабочем столе и выглядит вот так:

Также этот значок можно найти, если открыть Пуск - Все программы - Google Chrome.

Вот как выглядит этот браузер:

Как видите, все очень минималистично. Вверху справа три стандартные кнопки - свернуть, свернуть в окно/развернуть, закрыть:

Слева - открытые вкладки. В активной показан сайт, который сейчас открыт.

Также адрес открытого в данный момент сайта (страницы) показан чуть ниже. Это место правильно называется «адресная строка».

Чтобы открыть тот или иной сайт, нужно напечатать в этой строке его адрес и нажать на кнопку Enter на клавиатуре. Например, печатаю адрес нашего сайта и нажимаю Enter.

Сайт открывается внутри программы. Если нужно открыть еще один сайт, не закрывая этот, то добавляем вкладку. Для этого нажимаем на маленький фигурный прямоугольник рядом с открытой вкладкой.

Открывается новая вкладка с пустой адресной строкой.

В ней также печатаем адрес сайта, который хотим открыть, и нажимаем на кнопку Enter на клавиатуре.

Кстати, адресную строку можно использовать и в качестве поисковой строки, потому как она «связана» с поисковиком Google.

То есть можно в ней напечатать свой вопрос на русском языке. Появятся поисковые подсказки. Можно выбрать одну из них или ничего не выбирать - просто нажать Enter.

Внутри программы загрузятся результаты поиска Google. То есть нам предлагаются на выбор несколько сайтов по данной теме.

Чтобы открыть какой-нибудь из них, нужно нажать на его заголовок.

Назад, вперед, обновить

В каждой вкладке рядом с адресной строкой (слева) есть три кнопки для управления содержимым.

При нажатии на первую браузер вернет Вас на один шаг назад. То есть на тот сайт или страницу сайта, которая была открыта в данной вкладке до этого. Конечно, при условии, что во вкладке было что-то открыто.

Соседняя кнопка наоборот отправит Вас вперед. Это возможно в том случает, если Вы хотя бы раз возвращались назад.

И последняя кнопка нужна для перезагрузки страницы. Например, Вы открыли какой-то сайт, а он почему-то не загрузился. Вот нажав на эту кнопку можно его перезагрузить, другими словами открыть заново.

Закладки

В конце адресной строки (справа) есть специальная звездочка. Нужна она для того, чтобы запоминать понравившиеся сайты или отдельные страницы сайтов. Эта функция называется «Закладки».

Например, я хочу добавить в браузер эту страницу, чтобы потом ее снова открыть. Нажимаю на звездочку в конце адресной строки. Появляется окошко добавления в закладки.

Можно нажать в нем на кнопку «Готово», а можно и не нажимать - все равно страничка добавиться в память браузера.

Теперь, если открыть новую вкладку, сразу под адресной строкой будет полоска серого цвета. На ней и будет сайт или страница сайта, которую я запомнил.

То есть в любой момент я смогу открыть эту страницу просто нажав на нее.

Кстати, ее всегда можно удалить с этой серой полоски. Для этого просто нажать по ней правой кнопкой мышки и из появившегося списка выбрать пункт «Удалить».

Также добавленные в Хром закладки можно найти, нажав на кнопку с тремя вертикальными полосками. Она находится сразу после адресной строки (крайняя справа) и называется «Настройка и управление Google Chrome ».

Откроется список. Если навести на пункт «Закладки» появится дополнительный список, внизу которого будут все добавленные в браузер закладки.

Если закладок много, имеет смысл рассортировать их по категориям (папкам). Сделать это можно при помощи «Диспетчера закладок». Находится он там же: кнопка «Настройка и управление Google Chrome» - Закладки - Диспетчер закладок.

Нажимаете на кнопку «Упорядочить», добавляете папки, перетягиваете в них закладки.

В итоге на панели закладок будут созданные Вами папки. Напомню, эта панель находится сразу под адресной строкой при открытии новой (пустой) вкладки браузера.

Нажав на папку, откроется список со сложенными в нее закладками. Очень удобно!

Как скачать из Интернета файлы

Как известно, в Интернете можно скачивать разные файлы: документы, книги, музыку и т.д. Хром, как и все остальные браузеры, умеет это делать.

Что означает «скачать». Это означает, что на каком-то сайте выложены файлы, которые можно забрать себе. Или же в Вашем электронном ящике есть такие файлы. Скачать их - значит сохранить, чтобы потом открывать на своем компьютере без Интернета. То есть это будут уже Ваши файлы на Вашем компьютере.

В браузере Google Chrome это происходит следующим образом: Вы нажимаете на файл, который можно скачать, и он автоматически сохраняется в компьютер.

Вот как это выглядит. Сразу после нажатия на файл, который можно скачать, на одну секунду появляется серая стрелка. Таким образом, браузер сообщает, что процесс пошел.

Загружаемый файл как бы помещается в нижнюю часть браузера.

Эту часть с загружающимися и уже скачанными файлами можно закрыть, нажав на крестик с правой стороны.

Управлять загрузкой того или иного файла, можно нажав на него правой кнопкой в нижней части браузера (на полоске с загрузкой файлов). Или же в настройках Хрома: кнопка «Настройка и управление Google Chrome» (в конце адресной строки) - Загрузки.

Где в компьютере искать скачанные файлы. В папке «Загрузки» или «Downloads».

Пуск - название Вашего компьютера (первая верхняя кнопка с правой стороны) - «Загрузки» (Download).

Как удалить историю

Все сайты, которые Вы открываете в браузере, записываются в отдельное место. В отличие от «Закладок», которые Вы добавляете сами по желанию, это происходит независимо от Вас.

Еще Хром помнит Ваши скачивания, фото и картинки, которые Вы смотрели в Интернете, а также пароли и данные, которые Вы вводите.

Вся эта информация называется «История» и она есть в любом браузере.

Получается, что любой человек, который воспользуется Вашим компьютером, может узнать историю браузера. Посмотреть, на какие сайты Вы заходили, открыть Вашу электронную почту или страницу в социальной сети, получить доступ к другой личной информации.

Причем в Хроме часть истории показывается сразу же при открытии пустой вкладки.

Все остальные сайты, на которые Вы заходили, можно найти здесь: кнопка «Настройка и управление Google Chrome» - История.

Стереть эту информации можно там же, в Истории. Для этого есть специальная кнопка «Очистить историю…».

Откроется окошко с настройками очистки. Птичками отмечено то, что браузер предлагает удалить по умолчанию. Вы можете настроить по-своему - убрать или добавить птички. Также можно указать, за какое время очистить историю.

Важно! Отметив пункт «Пароли», Хром удалит те логины и пароли, которые он запомнил. Это означает, что Вы не сможете автоматически зайти в свои персональные сервисы (в электронный ящик, страницы в социальных сетях и т.д.). Для восстановления доступа нужно будет ввести логин и пароль от каждого сервиса. Поэтому перед тем, как удалять пароли, проверьте, помните ли Вы эти данные.

После того, как Вы настроите то, что хотите удалить, нажмите кнопку «Очистить историю». Информация удалится.

При этом все закладки, настройки, темы и расширения останутся.

Расширения, темы, приложения

Расширения - это всякие «примочки» к браузеру. Они встраиваются в Google Chrome и помогают пользователю решать определенные задачи.

Например, при помощи расширения Adblock Pro браузер будет автоматически блокировать назойливую рекламу на сайтах. А при помощи разных примочек для Вконтакте можно значительно расширить возможности данной социальной сети.

Все эти расширения бесплатны. Каждый сам решает, устанавливать их или нет. Их легко добавить в браузер и так же легко удалить. Большинство пользователей эти примочки совсем не используют, так как просто-напросто о них не знают.

Для того чтобы найти и установить какое-то расширение, нужно открыть Интернет-магазин Google .

Кстати, его можно открыть прямо из самого браузера: кнопка «Настройка и управление Google Chrome» - Инструменты - Расширения - Еще расширения (внизу).

С левой стороны находится что-то вроде меню. Пункта в нем всего три - Приложения, Расширения, Темы - зато в каждом куча подпунктов. Открываете «Расширения» выбираете то, что Вам подходит.

Наведя на то или иное расширение, появится что-то вроде анонса с краткой информацией о нем. Для открытия более подробной информации нужно на него нажать.

Для установки нажмите на кнопку «Бесплатно» и в появившемся маленьком окошке на кнопку «Добавить». Возможно, придется немного подождать загрузки.

Установленные расширения сами добавляются в браузер. Значок каждого из них, как правило, появляется в конце адресной строки.

Для работы со многими расширениями Вы должны быть авторизированными, то есть войти в Chrome. Делается это на специальной странице, которая откроется, когда это потребуется.

Вам нужно будет указать адрес электронной почты, на который был заведен аккаунт в Google, и пароль от этого аккаунта.

Если этих данных у Вас нет, можно их бесплатно получить, перейдя по ссылке «Создать аккаунт» (под формой для входа).

Для управления расширениями (удаления, отключение/включения) нужно зайти в специальное место браузера: кнопка «Настройка и управление Google Chrome» - Инструменты - Расширения.

Тема - это оформление браузера: фоновая картинка, цветовое решение. Это то, как выглядит Chrome при открытии новой вкладки.

Изначально тема у Хрома стандартная - в бело-серых тонах. Но можно совершенно бесплатно получить другое оформление. Вот несколько примеров того, как выглядит новая вкладка в разных темах:

Выбор и установка темы происходит так же, как и расширения. Открываем Интернет-магазин Google . Можно это сделать через кнопку «Настройка и управление Google Chrome» - Инструменты - Расширения - Еще расширения (внизу).

С левой стороны (в меню) нажимаем пункт «Темы» и выбираем подходящее оформление. Для открытия подробной информации о теме нажимаем на нее. А для ее установки нажимаем на кнопку «Бесплатно» и ждем загрузки. После чего тема автоматически установится.

Приложения - программы, которыми можно пользоваться прямо в браузере.

Благодаря им можно создавать документы, редактировать фотографии, слушать музыку, играть в игры прямо в Хроме. На компьютер ничего скачивать и устанавливать не нужно.

Принцип такой же, как у расширений. Заходим в Интернет-магазин Google .

Туда можно попасть через кнопку «Настройка и управление Google Chrome» - Инструменты - Расширения - Еще расширения (внизу).

В меню (слева) нажимаем на пункт «Приложения», выбираем, устанавливаем. Зачастую требуется авторизироваться, то есть войти в свой аккаунт. Если этого не сделать, приложение не установится.

Из минусов стоит отменить, что для работы в большинстве приложений требуется скоростной Интернет. При низкой скорости они будут «вылетать» - глючить, не работать.

Как открыть установленное приложение. Открываем новую вкладку, нажимаем на кнопку «Приложения» под адресной строкой.

«Что такое Google Chrome?» и «Где скачать Google Chrome бесплатно?» — именно на эти вопросы мы ответим сегодня. Итак, Google Chrome — это программа для просмотра веб-страниц, по другому она еще называется , броузер или навигатор.

Вообще браузер есть в составе любой операционной системы Microsoft и называется он Internet Explorer, иногда его сокращенно называеют IE. Лично я, практически никогда, не пользуюсь браузером Internet Explorer. Тому есть ряд причин:

1. Браузер Internet Explorer интегрирован в операционную систему Windows, т.е. некоторые файлы необходимые для роботы браузера, используются и для работы операционной системы. По этой причине, зависание браузера может привести к повисанию всей системы.
2. Большинство вирусов пишется именно под Internet Explorer, что ествественно, негативно влияет на безопасность компьютера.
3. Как бы не утверждали разработчики Internet Explorer, что он стал работать супер быстро, но как мне кажется, что он как уступал другим браузерам по скорости работы, то так и уступает.

Итак, я не рокомендую использовать Internet Explorer, а вот к браузеру Google Chrome стоит присмотреться. Как вы понимаете, он разработан программистами из компании Google и его можно установить пройдя по этой ссылке . Попав на страницу просто нажмите кнопку «Принять условия и установить». После этого начнется загрузка файлов и появится следующее окно:

Собственно говоря, вам останется дожтаться, пока пройдет установка браузера Google Chrome. После установки запустится браузер:

Ну собствено браузер и браузер скажите вы и будуете конечно правы. Какие все же есть фишку и браузера? Google Chrome? Пару фишек конечно есть. Например галерея тем, т.е. вы можете изменить оформление вашего браузера одним в окне «?Google Chrome Галерея тем»:

В качестве эксперемента я использовал тему «Масяня», после чего Google Chrome стал выглядет следующим образом:

Еще одна интересная фишка браузера заключается в том, что адресную строку можно использовать как поле поисковака, т.е. вместо адреса сайта вы можете написать по русски «Сайт президента Медведева» и через мнгновение вы получите результаты поиска:

Ну собственно это пока все, что я хотел рассказать о браузере Google Chrome. Личное мнение о прогрмме — это добротный продукт. Работает стабильно и довольно шустро. Рекомендую для использования.

Евгений Мухутдинов

«Национальный исследовательский Томский политехнический Университет»

Институт природных ресурсов Геоэкология и геохимия

Хром

По дисциплине:

Химия

Выполнил:

студент группы 2Г41 Ткачева Анастасия Владимировна 29.10.2014

Проверил:

преподаватель Стась Николай Федорович

Положение в периодической системе

Хром - элемент побочной подгруппы 6-ой группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат. Chromium ). Простое вещество хром - твёрдый металлголубовато-белого цвета. Хром иногда относят к чёрным металлам.

Строение атома

17 Cl)2)8)7 - схема строения атома

1s2s2p3s3p- электронная формула

Атом располагается в III периоде, и имеет три энергетических уровня

Атом располагается в VII в группе, в главной подгруппе – на внешнем энергетическом уровне 7 электронов

Свойства элемента

Физические свойства

Хром - белый блестящий металл с кубической объемно-центрированной решеткой, а = 0,28845 нм, отличающийся твердостью и хрупкостью, с плотностью 7,2 г/см 3 , один из самых твердых чистых металлов (уступает только бериллию, вольфраму и урану), с температурой плавления 1903 град. И с температурой кипения около 2570 град. С. На воздухе поверхность хрома покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. Добавка углерода к хрому еще больше увеличивает его твердость.

Химические свойства

Хром при обычных условиях – инертный металл, при нагревании становится довольно активным.

Взаимодействие с неметаллами

При нагревании выше 600°С хром сгорает в кислороде:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3 .

С фтором реагирует при 350°С, с хлором – при 300°С, с бромом – при температуре красного каления, образуя галогениды хрома (III):

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3 .

С азотом реагирует при температуре выше 1000°С с образованием нитридов:

2Cr + N 2 = 2CrN

или 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3 .

Реагирует с бором, углеродом и кремнием с образованием боридов, карбидов и силицидов:

Cr + 2B = CrB 2 (возможно образование Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4 , CrB 4),

2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (возможно образование Cr 23 C 6 , Cr 7 B 3),

Cr + 2Si = CrSi 2 (возможно образование Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 , CrSi).

С водородом непосредственно не взаимодействует.

Взаимодействие с водой

В тонкоизмельченном раскаленном состоянии хром реагирует с водой, образуя оксид хрома (III) и водород:

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

Взаимодействие с кислотами

В электрохимическом ряду напряжений металлов хром находится до водорода, он вытесняет водород из растворов неокисляющих кислот:

Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2 ;

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2 .

В присутствии кислорода воздуха образуются соли хрома (III):

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

Концентрированная азотная и серная кислоты пассивируют хром. Хром может растворяться в них лишь при сильном нагревании, образуются соли хрома (III) и продукты восстановления кислоты:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Взаимодействие с щелочными реагентами

В водных растворах щелочей хром не растворяется, медленно реагирует с расплавами щелочей с образованием хромитов и выделением водорода:

2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2 .

Реагирует с щелочными расплавами окислителей, например хлоратом калия, при этом хром переходит в хромат калия:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Восстановление металлов из оксидов и солей

Хром – активный металл, способен вытеснять металлы из растворов их солей: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Свойства простого вещества

Устойчив на воздухе за счёт пассивирования. По этой же причине не реагирует с серной и азотной кислотами. При 2000 °C сгорает с образованием зелёного оксида хрома(III) Cr 2 O 3 , обладающего амфотерными свойствами.

Синтезированы соединения хрома с бором (бориды Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4 , CrB 2 , CrB 4 и Cr 5 B 3), с углеродом (карбиды Cr 23 C 6 , Cr 7 C 3 и Cr 3 C 2), c кремнием (силициды Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 и CrSi) и азотом (нитриды CrN и Cr 2 N).

Соединения Cr(+2)

Степени окисления +2 соответствует основный оксид CrO (чёрный). Соли Cr 2+ (растворы голубого цвета) получаются при восстановлении солей Cr 3+ или дихроматов цинком в кислой среде («водородом в момент выделения»):

Все эти соли Cr 2+ - сильные восстановители вплоть до того, что при стоянии вытесняют водород из воды. Кислородом воздуха, особенно в кислой среде, Cr 2+ окисляется, в результате чего голубой раствор быстро зеленеет.

Коричневый или желтый гидроксид Cr(OH) 2 осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома(II).

Синтезированы дигалогениды хрома CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 и CrI 2

Соединения Cr(+3)

Степени окисления +3 соответствует амфотерный оксид Cr 2 O 3 и гидроксид Cr(OH) 3 (оба - зелёного цвета). Это - наиболее устойчивая степень окисления хрома. Соединения хрома в этой степени окисления имеют цвет от грязно-лилового (ион 3+) до зелёного (в координационной сфере присутствуют анионы).

Cr 3+ склонен к образованию двойных сульфатов вида M I Cr(SO 4) 2 ·12H 2 O (квасцов)

Гидроксид хрома (III) получают, действуя аммиаком на растворы солей хрома (III):

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

Можно использовать растворы щелочей, но в их избытке образуется растворимый гидроксокомплекс:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Сплавляя Cr 2 O 3 со щелочами получают хромиты:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

Непрокаленный оксид хрома(III) растворяется в щелочных растворах и в кислотах:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

При окислении соединений хрома(III) в щелочной среде образуются соединения хрома(VI):

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

То же самое происходит при сплавлении оксида хрома (III) со щелочью и окислителями, или со щелочью на воздухе (расплав при этом приобретает жёлтую окраску):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

Соединения хрома (+4) [

При осторожном разложении оксида хрома(VI) CrO 3 в гидротермальных условиях получают оксид хрома(IV) CrO 2 , который является ферромагнетикоми обладает металлической проводимостью.

Среди тетрагалогенидов хрома устойчив CrF 4 , тетрахлорид хрома CrCl 4 существует только в парах.

Соединения хрома (+6)

Степени окисления +6 соответствует кислотный оксид хрома (VI) CrO 3 и целый ряд кислот, между которыми существует равновесие. Простейшие из них - хромовая H 2 CrO 4 и двухромовая H 2 Cr 2 O 7 . Они образуют два ряда солей: желтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно.

Оксид хрома (VI) CrO 3 образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с растворами дихроматов. Типичный кислотный оксид, при взаимодействии с водой он образует сильные неустойчивые хромовые кислоты: хромовую H 2 CrO 4 , дихромовую H 2 Cr 2 O 7 и другие изополикислоты с общей формулой H 2 Cr n O 3n+1 . Увеличение степени полимеризации происходит с уменьшением рН, то есть увеличением кислотности.

Хром, переходный метал, который широко используется в промышленности благодаря своей прочности и устойчивости к нагреву и коррозии. Эта статья даст вам понимание некоторых важных свойств и возможностей использования этого переходного металла.

Хром относится к категории переходных металлов. Это твердый, но хрупкий металл серо-стального цвета с атомным номером 24. Этот блестящий металл помещают в группы 6 периодической таблицы, и обозначают символом «Cr».

Имя хромий является производным от греческого слова хрома, что означает цвет.

Верный своему имени, хром образует несколько интенсивно окрашенных соединений. Сегодня практически весь коммерчески используемый хром извлекается из руды хромита железа или окиси хрома (FeCr2O4).

Свойства хрома

• Хром является наиболее распространенным элементом на земной коре, но он никогда не происходит в чистом виде. В основном добывается из шахт, таких как хромитовые рудники.

• Расплавляют хром при температуре 2180 K или 3465°F, а температура кипения составляет 2944 K или 4840°F. его атомный вес 51.996 г/моль, и по шкале Мооса составляет 5,5.

• Хром встречается во многих окислительных состояниях, таких как +1, +2, +3, +4, +5, и +6, из которых +2, +3 и +6 являются наиболее распространенными, а +1, +4, А +5-это редкое окисление. В +3 степени окисления является наиболее стабильным состоянием хрома. Хром (III) может быть получен растворением элементарного хрома в соляной или серной кислоте.

• Этот металлический элемент известен своими уникальными магнитными свойствами. При комнатной температуре, он обладает антиферромагнитным упорядочением, которое показано на других металлах при относительно низких температурах.

• Антиферромагнетизм - это где соседние ионы, которые ведут себя как магниты присоединяются к противоположным или антипараллельным механизмам через материал. В результате, магнитное поле, создаваемое магнитными атомами или ионами, ориентируются в одном направлении отменяя магнитные атомы или ионы, выстроенные в противоположном направлении, так, что материал не проявляет никаких грубых внешних магнитных полей.

• При температуре выше 38°C, хром становится парамагнетиком, т. е. его привлекает внешне приложенное магнитное поле. Другими словами, хром привлекает внешнее магнитное поле при температуре выше 38°С.

• Хром не подвергается водородному охрупчиванию, т. е. не становятся хрупкими при воздействии атомарного водорода. Но при воздействии азота, он теряет свою пластичность и становится хрупким.

• Хром обладает высокой устойчивостью к коррозии. Тонкая защитная оксидная пленка образуется на поверхности металла, когда он вступает в контакт с кислородом в воздухе. Этот слой препятствует диффузии кислорода в основной материал и таким образом, защищает его от дальнейшей коррозии. Этот процесс называется пассивация, пассивация хромом дает устойчивость к воздействию кислот.

• Существует три основных изотопа хрома, которые называются 52Cr, 53Cr, 54Cr и, из которых 52 CR является наиболее распространенным изотопом. Хром реагирует с большинством кислот, но не взаимодействует с водой. При комнатной температуре он реагирует с кислородом, образуя оксид хрома.

Применение

Производство нержавеющей стали

Хром нашел широкий спектр применения благодаря своей твердости и устойчивости к коррозии. Он используется в основном в трех отраслях промышленности ― металлургической, химической и огнеупорной. Он широко используется для производства нержавеющей стали, так как это предотвращает коррозию. Сегодня это очень важный легирующий материал для сталей. Он также используется для изготовления нихрена, что используется в нагревательных элементах сопротивления из-за его способности выдерживать высокие температуры.

Покрытие поверхностей

Кислый хромат или дихромат используется также для покрытия поверхностей. Обычно это делается с помощью метода гальваники, в котором тонкий слой хрома наносится на металлическую поверхность. Другой способ - это хромирование деталей , через который хроматы используются для нанесения защитного слоя на определенные металлы, такие как алюминий (Al), кадмий (CD), цинк (Zn), серебро, а также магний (MG).

Сохранение древесины и дубление кож

Соли хрома (VI) являются токсичными, поэтому они используются для сохранения древесины от повреждения и разрушения грибком, насекомыми и термитами. Хром (III), особенно хромовые квасцы или сульфат калия используется в кожевенной промышленности, так как он помогает стабилизировать кожу.

Красители и пигменты

Хром также используется для изготовления пигментов или красителей. Желтый хром и хромат свинца, широко использовались в качестве пигмента в прошлом. Из-за экологических проблем, его использование существенно снизилось, а затем, наконец, его заменили свинец и хромовые пигменты. Другие пигменты на основе хрома, красного хрома, оксида зеленого хрома, которые является смесью желтой и Берлинской лазури. Окись хрома используется для придания зеленоватого цвета стекла.

Синтез искусственных рубинов

Изумруды обязаны своим зеленым оттенком хрому. Окись хрома применяется также для производства синтетических рубинов. Естественные рубины корунды или кристаллы оксида алюминия, которые обретают красный оттенок из-за присутствия хрома. Синтетические или искусственные рубины сделаны легированием хрома (III) на синтетических кристаллах корунда.

Биологические функции

Хрома (III) или трехвалентный хром, необходим в организме человека, но в очень небольших количествах. Это, как полагают, играет важную роль в липиде и метаболизме сахара. В настоящее время он используется во многих диетических добавках, которые как утверждают, имеют несколько преимуществ для здоровья, однако, это является спорным вопросом. Биологическая роль хрома не была должным образом проверена, и многие эксперты считают, что это не важно для млекопитающих, в то время как другие рассматривают его как важнейший микроэлемент для человека.

Другое использование

Высокая температура плавления и теплостойкость сделать хром идеальным огнеупорным материалом. Он нашел себе применение в доменных печах, цементных печах, и металлических. Многие соединения хрома применяются в качестве катализаторов для переработки углеводородов. Хром (IV) используется, чтобы произвести магнитные ленты, используемые в аудио и видеокассетах.

Шестивалентный хром или хром (VI) называется токсическим и мутагенным веществом, а хром (IV) является известным своими канцерогенными свойствами. Хромат соли также вызывает аллергические реакции у некоторых людей. Благодаря заботе о здравоохранении и экологическим проблемам, некоторые ограничения были наложены на использование соединений хрома в различных частях мира.